1. Home
  2. alternativ medicin
  3. biter Stings
  4. Cancer
  5. förhållanden Behandlingar
  6. Tandhälsa
  7. Diet Nutrition
  8. Family Health
  9. Sjukvård Industri
  10. Mental hälsa
  11. Folkhälsa säkerhet
  12. Verksamheten Verksamheten

Vad är Acid Donators

? Till stor del , alla syror är donatorer , på grund av det faktum att de donera protoner till en proton -accepterande bas. I syror , är denna proton en mycket reaktiv vätejoner, som accepteras av vattenmolekyler för att producera hydroniumjoner . Syror som varierar i sin förmåga att donera protoner samt deras karakterisering baserad på Lowry - Bronsted- och Lewis- teorier. Stark och svag syra Donators

Syror är starka donatorer när alla vätejoner är dissocierade och syran är fullständigt joniserad . Svagare donatorer förblir delvis dissocierade och ge inte upp protoner lätt . Bland de starkare donatorer är jodväte , som till fullo dissocierar till vätgas och jodidjoner . Bland de svagaste är hydroxid jon , som lätt tar emot protoner snarare än att ge bort dem . Dessa kallas konjugerade baser . Mer syra Donator egenskaper innebär mindre konjugatbas egenskaper och vice versa. Addera Lowry - Brönsted- syror

Lowry - Bronsted teori bildar en syra som en proton donator . Enligt denna modell , i reaktionen mellan väteklorid och vatten , för framställning av hydronium -och kloridjoner , är väteklorid beskrivs som en Bronsted-syra , som är den protondonator ; vatten är den Brönsted- bas , som är den protonacceptor . På produktsidan, hydroniumjoner är Bronsted -syror , medan kloridjoner är de Bronsted baserna .
Lewis Acid

Lewis teori kategoriserar syror som bygger på elektronpareni stället för protoner . En Lewis-syra är ett elektronpar acceptor. I samma reaktion som beskrivits ovan , är väteklorid Lewis -syra , eftersom den accepterar elektroner i sitt tomma orbital , som donerats av vattenmolekylen . Detta är i enlighet med gränsen molekylorbitalteori ( FMO ) teori , som klassificerar Lewis -syror som interagerar via sin lägsta tomma molekylära orbital .
Förhållandet mellan Bronsted - Lowry och Lewis teori

Bronsted - Lowry och Lewis teorier är sammanflätade . Både definiera samma förening som syror men donerar en Bronsted-syra vätejoner , medan den vätejon i sig är en Lewis-syra. Bronsted surhetsgrad anses vara den samma som proton rörelse mellan Lewis baser . Dessutom Bronsted syror är proton donatorer eftersom de inte har några reservdelar elektronpar . Alla Lewis syror inte Bronsted -syror , som vissa kanske inte ens har protoner att donera . Addera

SHARE

Upphovsrätt © Hälsa och Sjukdom