Vad är funktionen av en buffertlösning ?

År 1908 skrev Lawrence Joseph Henderson en matematisk ekvation som beskriver funktionen av kolsyra som en buffertlösning samtidigt analysera metabolisk acidos . Karl Albert Hasselbalch konverterade formeln 1916 till logaritmiska termer , vilket ger den Henderson - Hasselbalch ekvation , som fortfarande är i bruk idag . Buffertlösningar

Buffert lösningar består av antingen en svag syra och dess salt eller en svag bas och saltet av den speciella syra eller bas. Buffertlösningar motstå förändringar i pH när små mängder av en syra eller en alkali tillsätts till den. De används som ett sätt att bibehålla pH vid ett oföränderligt värde i ett sortiment av kemiska tillämpningar.

Functions

En buffertlösning skall ha element som expedierar eventuellt väte joner eller hydroxidjoner som kan tillsättas . Utan dessa ingredienser kommer pH förändras . Sura och alkaliska buffertlösningar uppnå detta på olika sätt . Addera sura och alkaliska buffertlösningar

Sura buffertlösningar har ett pH under 7 . De är ofta gjorda med en svag syra och ett natriumsalt. Fosfatbuffertlösningar är speciellt användbara i biologiska tillämpningar . Eftersom den har flera dissociationskonstanter , kan fosfatbuffertarförberedas på alla tre pH-värden , som är 2,15 , 6,86 och 12,32 . Ändring av förhållandet av syra till salt eller applicering av en annan syra och ett av dess salter är det som förändrar pH-värdet i buffertlösningen. Alkaliska buffertlösningar har ett pH större än 7 . Dessa är typiskt tillverkade med en svag bas och ett av dess salter . Återigen , ändra koncentrationerna inte kommer att ändra pH så länge de förblir lika .
Le Chateliers Princip

Le Chateliers princip förklarar att ändringar som införts på en lösning i jämvikt inträffa med förändringar i koncentration , tryck eller temperatur. Denna ekvation bidrar till att avgöra vilken effekt ökar eller minskar en lösning för komponent kommer att ha på den lösningen eftersom det anpassar sig till en ny jämvikt och motverkar den förändring som har skett . Le Chateliers Principen kallas när du skapar buffertlösningar för att förutbestämma lösningen utfall och framgång .
Blod

Många organismer frodas endast i en jämförelsevis blygsam pH-område som använder blod som deras naturliga buffertlösning. Buffertar lösta i blodet hålla blodets pH relativt konstant , med bistånd från andra organ . Exempelvis njurarna hjälpa avlägsna överskott av kemikalier från blodet för att förhindra överdriven uppbyggnad och njursvikt. Lungorna att motverka pH - sänkande aktiviteter, såsom motion , genom att dra tillbaka koldioxid , en del av huvud pH-buffert i blodet . Addera