1. Home
  2. alternativ medicin
  3. biter Stings
  4. Cancer
  5. förhållanden Behandlingar
  6. Tandhälsa
  7. Diet Nutrition
  8. Family Health
  9. Sjukvård Industri
  10. Mental hälsa
  11. Folkhälsa säkerhet
  12. Verksamheten Verksamheten

Ta reda på aktiveringsenergin från en enzymanalys

Enzymer är organiska katalysatorer som dramatiskt ökar hastigheten på kemiska reaktioner . Utan enzym assistans , skulle de flesta metaboliska reaktioner helt enkelt vara för långsam för levande organismer . Enzymer lägre aktiveringsenergi, den mängd energi som krävs för att initiera en reaktion . Reaktionshastigheten bestämmes genom analys i vilken substratet, molekyler som reagerar , eller de produkter som mäts för en given temperatur över tiden. Fastställande av reaktionshastigheten vid olika temperaturer levererar data som behövs för att beräkna aktiveringsenergi( Ea ) . Du kan använda Arrhenius ekvation ln k = -Ea/RT + ln A för att bestämma aktiveringsenergi. Detta är vad du behöver
Enzymanalysuppgifter
Graph papper
Räknare med naturliga logaritmen kapacitet
Termometer
Visa fler Instruktioner
1

Formulera uppgifter från enzymanalysen i tabellform. Ett diagram över de data som skulle visa att hastigheten ökar exponentiellt när temperaturen ökar för att leverera mer värmeenergi för reaktionen. Den mätbar enhet , en minskning av substrat eller en ökning av produkt kommer att registreras som ( mol /l ) /(s ) .
2

Beräkna varje temperatur ( T ) i grader Kelvin . Enzymanalysuppgiftermäts i allmänhet med hjälp av Celsius skala. För dig att använda Arrhenius ekvation , är värdet på T i grader Kelvin . Konverterings formel är grader C + 273 = grader K. Addera 3

Bestäm naturliga logaritmen ( ln ) av reaktionshastigheten för varje experimentell temperatur . Du kan utföra denna funktion med hjälp av en miniräknare levereras med naturliga loggfunktionergenom att skriva in numret och sedan trycka på ln -tangenten . Miniräknare med naturliga logaritmen som en sekundär funktion kan behöva trycka på 2nd funktionsknapp , ln och numret följt av likhetstecknet nyckel .
4

Tomt naturliga loggvärden för reaktionshastigheten ( y-axeln ) jämfört med 1 /T i Kelvin grader ( x -axeln ) . Förändring av reaktionshastigheten med avseende på temperatur är exponentiell. Naturliga logaritmen omvandlar reaktionshastighetsvärdeni en linjär kurva .
5

Bestäm lutningsuppfångningstillstånd ekvation för den linje där y = mx + b . Ekvationen är likvärdig när skriven i form ln k = - ( Ea /R) T + ln A, Arrhenius ekvation . Lutningen för linjen representerar den negativa kvoten för aktiveringsenergi ( Ea ) över gaskonstanten (R). Det givna värdet för gaskonstanten motsvarar 8.314472 Joules Moles # - 1 Kelvin # - 1 där # representerar en exponent
6

Beräkna aktiveringsenergigenom att multiplicera lutningen ( m ) av . gaskonstanten ( R ) för att hitta värdet Ea . Observera att värdet för lutningen representerar ett negativt värde för Ea och aktiveringsenergiskall bokföras som absolut värde eller positivt värde för att fastställa Ea . Addera

SHARE

Upphovsrätt © Hälsa och Sjukdom