Kaliumklorid (KCl) är en färglös, kristallin kemisk förening. I grunden handlar det om ett metallhalidsalt som innehåller en halogenatom och som i hög grad liknar vanligt bordssalt (natriumklorid). Ämnet består av både kalium och klor. Rent kaliumklorid är vitt och luktlöst, medan orenat kaliumklorid kan ha en färgton av rosa eller rött. Ämnet kallas ibland "kalimagnesia" eller "muriate of potash", särskilt när det används som gödningsmedel.
Kaliumklorid har många användningsområden: inom livsmedelsindustrin, vid laboratorieförsök, för tillverkning av andra kaliumföreningar samt inom medicinen.
Kaliumklorid förekommer naturligt i saltfyndigheterna i Stassfurt i Tyskland, dels som sylvin (ett mineral bestående av natriumklorid och kaliumklorid), dels som karnallit. Från sylvin kan ämnet utvinnas genom fraktionerad kristallisation och flotationsprocesser. Ur karnallit erhålls rent kaliumklorid genom att råmineralet löses upp i en minimal mängd vatten och därefter får kristallisera. Då separeras kaliumkloriden ut, medan den mer lättlösliga magnesiumkloriden blir kvar i lösningen.
Kaliumklorid finns även i havsvatten, och flera mineraler kan framställas genom extraktion, kristallisation och elektrostatisk separation av lämpliga råvaror. Torkade alger utgör ytterligare en källa till KCl och kan innehålla cirka 90 procent kaliumklorid.
Kaliumklorid är ett vitt, kristallint fast material med kubiska kristaller. Smältpunkten ligger vid 768 °C och kokpunkten vid 1 411 °C. Ämnet är mycket lösligt i vatten, alkohol och alkalier. Det liknar natriumklorid i sina egenskaper, med undantag för att lösligheten ökar betydligt snabbare i takt med stigande temperatur. Kaliumklorid är dessutom lättsmältbart.
Kaliumklorid kan användas som källa till kloridjoner. Precis som andra lösliga joniska klorider bildar kaliumklorid en utfällning av kloridsalt när det tillsätts i en lösning som innehåller lämpliga metalljoner. Ämnet används även för att framställa metalliskt kalium: när KCl får reagera med metalliskt natrium vid 850 °C reduceras det till metalliskt kalium, som därefter separeras genom destillation.
Eftersom kaliumklorid utgör den dominerande positiva jonen inne i levande celler spelar det en viktig roll för kroppens normala funktioner, bland annat nervsystemets aktivitet, njurarnas arbete samt hjärtats och musklernas sammandragning. Ämnet samverkar med andra elektrolyter – såsom kalcium, natrium och magnesium – som tillsammans upprätthåller balansen mellan kroppens elektrolyt- och vätskenivåer.
Den största användningen av kaliumklorid är vid tillverkning av K-gödselmedel (kaliumgödsel), eftersom ämnet tillför kalium till jorden. Mängden kalium i ett K-gödselmedel varierar beroende på renheten hos det kaliumklorid som används.
Hälsa och Sjukdom © https://www.sjukdom.online