Kemiska och biologiska reaktioner innehåller alltid hydroniumjoner i de lösningar som ingår i respektive process. Redan små förändringar i koncentrationen av dessa joner kan orsaka dramatiska effekter i alla steg av processen. Hydroniumjonerna mäts vanligtvis som den negativa logaritmen av vätejonkoncentrationen – det vill säga pH-värdet.
Laboratorier använder därför alltid buffertlösningar för att hålla pH stabilt hos de kemiska ämnen som ingår i ett test eller en reaktion. Ämnen som ska analyseras, exempelvis blodprover, förvaras i särskilda behållare under kontrollerade miljöförhållanden såsom temperatur, tryck och pH-nivå.
Ta fram ett prov av din buffertlösning och häll upp det i ett rent, torrt provrör eller en ren bägare. Se till att kärl är helt rent eftersom föroreningar kan påverka resultatet.
Lägg en remsa indikatorpapper på ett rent, torrt urskålsglas eller på ett torrt, enfärgat vitt papper. En vit eller transparent bakgrund gör det lättare att tyda färgskiftningen korrekt, vilket ger ett mer exakt pH-värde.
Använd pipetten för att försiktigt droppa lite av buffertlösningen på indikatorpappret. De organiska färgämnena i pappret reagerar med lösningen, vilket gör att färgen ändras.
Jämför papprets nya färg med referensdiagrammet som följer med pH-pappret och notera det pH-värde som motsvarar färgnyansen.
Om du har tillgång till en pH-meter kan du verifiera resultatet genom att doppa elektroden direkt i kärlet med buffertlösningen. Instrumentet visar automatiskt det exakta pH-värdet, vilket ger en mer precis mätning än indikatorpapper.
Hälsa och Sjukdom © https://www.sjukdom.online