Molekylär polaritet uppstår från elektronegativitetsskillnader mellan bundna atomer och molekylgeometri.
Polära molekyler
- Polära kovalenta bindningar: Ojämlik elektronodelning (ΔEN > 0,4).
- Nettodipolmoment: Bindningsdipoler upphäver inte varandra på grund av asymmetrisk form.
- Exempel: H₂O (vinklad), NH₃ (trigonal pyramidal), HCl, CH₃OH, CH₂Cl₂.
- Egenskaper: Högre kokpunkter, lösliga i polära lösningsmedel (vatten), leder vid jonisering, interagerar med elektriska fält.
Icke-polära molekyler
- Icke-polära kovalenta bindningar: Jämlik delning (ΔEN < 0,4) – t.ex. C–H, C–C.
- ELLER polära bindningar men symmetrisk geometri upphäver dipoler – t.ex. CO₂ (linjär), CCl₄ (tetrahderal), CH₄, BF₃.
- Noll nettodipolmoment.
- Egenskaper: Lägre kokpunkter, lösliga i icke-polära lösningsmedel (hexan, bensen), olösliga i vatten, ingen elektriskt fältinteraktion.
Tumregel
"Likt löser likt": Polära lösmel löser i polära lösningsmedel; icke-polära i icke-polära. Detta styr extraktion, kromatografi, membranpermeabilitet och läkemedelsdesign.
