Elektrolyter som frigör vätejoner (H+) i vatten kallas syror. Det är just denna förmåga att avge vätejoner som definierar en syras karaktär. En syras styrka avgörs av graden av jonisering när den löser sig i vatten – det vill säga hur många vätejoner den frigör i lösningen.
Ju fler vätejoner som släpps ut i vattnet, desto surare blir lösningen och desto lägre blir pH-värdet. De starkaste syrorna ligger på ett pH på omkring 1.
I sin koncentrerade form är saltsyra en av de starkaste syrorna, med ett pH på cirka 1. Det beror på dess utmärkta förmåga att joniseras i vatten. I kroppen förekommer saltsyra som magsyra, där den hjälper till att bryta ner maten inför den fortsatta digestionen.
Den kemiska formeln för saltsyra är HCl. I vatten joniseras den till H+ och Cl–. Det är H+-jonen som ger ämnet dess sura egenskaper.
Kolsyra är den syra som finns i kolsyrade drycker. Den bildas när koldioxid pressas ned i vätskan och löser sig där. Dess kemiska formel är H2CO3.
Så länge flaskan är stängd håller trycket kvar koldioxiden i drycken. När trycket släpps – exempelvis när flaskan öppnas – sönderdelas kolsyran åter till vatten (H2O) och koldioxid (CO2).
Citronsyra är en svag syra som finns naturligt i citrusfrukter och andra frukter. Den räknas som svag eftersom den bara joniseras i begränsad omfattning i vatten. Detta gör att citronsyra får ett högre pH-värde än de starka syrorna.
Frukter innehåller även askorbinsyra, som de flesta känner igen under namnet C-vitamin.
Ättiksyra finns i vinäger i en halt på omkring 5 procent. Även ättiksyra är en svag syra som endast joniseras svagt i vatten och därför frigör färre vätejoner än de starkare syrorna gör. Dess kemiska formel är HC2H3O2.
Svavelsyra används i stor utsträckning inom industrin. Den är en stark syra eftersom den nästan helt joniseras i vatten, vilket resulterar i ett mycket lågt pH-värde. Den kemiska formeln är H2SO4.
Salpetersyra, med den kemiska formeln HNO3, är en stark syra. Den är starkt frätande och har många olika användningsområden inom industrin.
Hälsa och Sjukdom © https://www.sjukdom.online