Termisk NOx bildas när kväve och syre kombineras vid mycket höga temperaturer genom förbränning. Ju högre lågtemperaturen är, desto mer NOx bildas. NOx avser främst kvävemonoxid (NO) och kvävedioxid (NO₂). Det som i grunden sker är att kvävemolekylerna delas upp och sedan förenas med syremolekylerna.
När föreningarna är isolerade är NOx relativt stabilt, men i andra sammanhang är det mycket reaktivt. Att andas in NOx är skadligt för människors hälsa och bör undvikas. Bildningsprocessen för NOx är dessutom mycket komplex, vilket gör beräkningarna utmanande men fascinerande.
Förstå betydelsen av hög temperatur. Kom ihåg att det är de höga temperaturerna som gör bildningen av termisk NOx möjlig. Tänk på att syre och kväve kombineras för att bilda föreningen NOx. Föreställ dig detta i sin enklaste form – som två huvudekvationer där symbolen för kväve adderas med den för syre för att bilda kvävemonoxid, med kväve eller syre som biprodukt.
Skriv ner ekvationerna. Notera ekvationerna på pappret i formen N + O₂ = O + NO samt O + N₂ = N + NO. Använd det faktum att temperaturen spelar en avgörande roll för att reaktionen ska komma igång från början. Ta även hänsyn till viktiga faktorer som tid, koncentrationen av elementen och temperaturen själv.
Lägg till de kinetiska hastighetskonstanterna. Använd bokstäverna A och B för att representera de kinetiska hastighetskonstanterna. Anta att syret till viss del befinner sig i jämvikt, och att de första enkla ekvationerna begränsas av att trippelbindningarna mellan kväveatomerna (N–N) måste brytas.
Sammanställ alla variabler och mät resultatet. Kombinera alla variabler och konstanter i enlighet med hur reaktionen försiggår, så framträder den fullständiga ekvationen. Mät koncentrationen av NO och NO₂ med en gasanalysator och använd dessa värden i din ekvation för att nå ett slutgiltigt resultat.
Hälsa och Sjukdom © https://www.sjukdom.online