Kemisk information om diamanter

Diamant är den renaste kristallallotropicform av kol , som förekommer i naturen i form av rundade stenar i Sydafrika , Ryssland , Australien och Brasilien . Stora fyndigheter har hittats i Kongo och Sydafrika . I naturen förekommer diamant som oktaedriska kristaller . Den största bit av diamant (väger ca £ 1,3 ) kallas Cullinan Diamond , hittades i en sydafrikanska gruvan i Kimberley 1905 . Förberedelser

Konstgjorda diamanter bereddes genom upphettning av rent socker kol och järn i en grafitdegel vid ca 3000 grader C i en elektrisk ugn . Vid denna höga temperatur , var kol löst i järn . Nu, när den smälta massan kyldes snabbt genom att kasta in den i ett bad av smält bly och behandlades därefter med koncentrerad klorvätesyra , var kristaller av artificiell diamant erhållas. Addera Struktur

Röntgenanalys visade att kristallen av diamant är uppbyggd av ett antal tetraedriska enheter. Varje tetraedriska enhet innehåller kolatomer i dess centrum och denna kolatom är länkad med fyra andra kolatomer placerade vid de fyra hörnen av tetraeder . Kolatomer i varje tetraeder är också kopplade genom starka CC kovalenta bindningar med kolatomerna i var och en av de angränsande tetraedrar . Eftersom diamant består av ett antal tetraedriska enheter , är det en jättemolekyl.
Fysiska egenskaper

Diamond kristalliserar i det kubiska systemet . Bra sorter är alla transparenta , färglösa eller färgade . På grund av den jätte molekylära naturen av strukturen för diamant, är det ett mycket hårt ämne och på samma gång mycket spröd. I själva verket är diamant det hårdaste naturliga ämne som hittills kända. På grund av sin stora hårdhet , är diamanter som används för att göra glasskärare och bergborrare. Smältpunkten för diamant är mycket hög, eftersom det krävs en stor mängd av huvudet energi för att bryta starka CC kovalenta bindningar som föreligger i diamant. Dess relativa densitet är också mycket hög . Addera kemiska egenskaper

Diamond påverkas inte av nästan alla kemiska reagens , så att det är olösligt i alla lösningsmedel . Diamond brinner i luft för att bilda koldioxid vid 900 ° C. Med fluor vid 700 ° C, ger diamant koltetrafluorid . Det är långsamt oxideras med en varm blandning av kaliumdikromat och koncentreras vätesulfid vid 200 grader C för att bilda koldioxid. Diamant är också långsamt påverkas av smält natriumkarbonat . Det är stabilt i vakuum upp till 1500 ° C, men vid upphettning till 1800 till 2000 grader C , är diamant omvandlas till grafit. Addera Använder

färglösa diamanter är används som dyrbara smycken stenar på grund av sin förmåga att reflektera och bryter ljus . Diamanter används också för att rita av tunna trådar . Addera