Magnesiumhydroxid (Mg(OH)₂) är mycket svårlöst i vatten. Genom att tillsätta stark bas (NaOH) fäller Mg(OH)₂ ut ur havsvatten. Det kan sedan lösas i saltsyra (HCl) → magnesiumklorid (MgCl₂). Varning: Slutprodukten kan innehålla föroreningar – äta inte.
Material & säkerhet
- Skyddsglasögon, labbkittel, handskar (sätt på först!).
- Havsvatten, 5 M NaOH (etsande!), 1 M HCl, avjoniserat vatten, pH-papper.
- 2 centrifugrör, centrifuge, 2 små bägare, glasstång, pipett, sandbad, termometer, ringstativ, varmplatta.
Procedur (steg-för-steg)
- 5 ml havsvatten + 5 ml 5 M NaOH i centrifugrör. Blanda (glasstång). Varning: NaOH ger svåra brännskador.
- Balansera: 2:a rör med 10 ml vatten. Centrifugera 2 min.
- Stoppa, ta ut rör med fällning. Vitt salt (Mg(OH)₂) i botten.
- Dekantera (häll av överstående vätska) utan att röra fällningen.
- Tillsätt HCl droppvis till fällningen + 2 ml avjoniserat vatten. Rör för att lösa (MgCl₂ bildas). Ej allt löses kanske.
- Testa pH (stång + pH-papper). Tillsätt HCl droppvis tills pH ≈ neutral (7).
- Häll lösning i ren bägare. Skölj rör med 1 ml avjoniserat vatten → bägare.
- Sandbad på varmplatta. Termometer klämd i sand (spets under yta).
- Bägare i sandbad nära termometer. Värme till >100 °C, mild kok. Koka bort vatten tillsbart salt (MgCl₂) kvarstår.
- Sluta värma när vatten är borta.
Viktiga varningar
- Produkt kan innehålla föroreningar (brännbara, tungmetaller, organiska). Inte för konsumtion.
- NaOH & HCl = farliga kemikalier. Endast i labb med utbildad personal.
- Avfallshantering enligt lokal föreskrift.
Detta är en klassisk kemidemonstration på fällning & återlösning – inte en produktionsmetod för rena preparat.
