Silvernitrat
Silvernitrat är en jonisk förening eller salt med formeln AgNO3. Silvernitratsaltet består av silverkatjoner positivt laddade partiklar parade med nitratanjoner där en anjon är en negativt laddad partikel. Sammantaget kallas katjoner och anjoner som joner och vilken förening som helst som består av katjoner som är parade med anjoner är en jonförening eller ett salt. Alla nitratsalter är lösliga i vatten oavsett katjon så silvernitrat löser sig väl i vatten.
Natriumklorid
Liksom silvernitrat är natriumklorid en jonisk förening. Kationen är natrium och anjonen är klorid så att föreningen har formeln NaCl. Alla natriumsalter är lösliga i vatten så att natriumklorid löser sig lätt. Det är kritiskt att både natriumklorid och silvernitrat löser upp i vatten eftersom de båda är fasta ämnen vilket hindrar dem i att reagera med varandra via dubbelförskjutning om de inte är vattenlösliga.
Dissociation
När silvernitrat och natriumklorid upplöses i vatten separeras silverkatjonerna från nitratanjonerna och natriumkatjonerna skiljer sig från kloridanjonerna. Detta sker med alla joniska föreningar när de löses upp i vatten och kallas dissociation. När ionerna har dissocierats från varandra är de fritt att röra sig självständigt genom vattnet och har möjlighet att reagera med andra joner som är närvarande.
Reaction
När silverkatjoner stöter på kloridanjoner bilda silverkloriden eller AgCl jonsalt. Till skillnad från silvernitrat och natriumklorid är silverklorid inte vattenlöslig. " eller släpps ut ur lösningen. Resultatet av att blanda silvernitrat och natriumklorid är omedelbar bildning av ett vitt fast ämne som sätter sig i botten av bägaren eller reaktionskärlet - detta är AgCl. Natriumnitrat som är vattenlösligt finns kvar i bägaren.
Upphovsrätt © Hälsa och Sjukdom