Reaktionstyp
Joniseringsreaktion (redox/elektronöverföring). Kalium ger ett elektron till jod → K⁺ (katjon) + I⁻ (anjon). De attraheras elektrostatiskt → kaliumjodid (KJ).
Varför sker det?
- Båda har ofyllda valensskal (instabilt).
- Kalium förlorar 1 elektron → tom valensskal (stabil).
- Jod får 1 elektron → fylld valensskal (stabil).
Laddningsförändring
- Kalium (neutral): 19 protoner, 19 elektroner. Efter reaktion: 19 p, 18 e⁻ → +1 laddning.
- Jod (neutral): 53 p, 53 e⁻. Efter: 53 p, 54 e⁻ → -1 laddning.
Egenskaper hos produkten
- KJ är vattenlösligt salt (laddade partiklar löses lätt).
- Vattenlösning leder el = elektrolytlösning.
- Fysikaliska/kemiska egenskaper förändras helt.
Vanligt missförstånd
Många tror KJ hålls ihop av kemisk bindning (kovalent). Fel. Endast elektrostatisk attraction. I vatten dissocierar jonerna fritt (Silberberg).
Energi och hastighet
Reaktionen är starkt exoterm (släpper mycket energi) och sker mycket snabbt – mycket kemiskt gynnsam.
