Människokroppen kan inte använda magnesiumoxid, magnesium eller syre som direkt energikällor. Energi kommer från näringsämnen (protein, kolhydrater, fett) som oxideras med hjälp av syre. Men ur kemiskt perspektiv har alla ämnen inneboende kemisk energi.
När magnesium (en reaktiv metall) brinner i syre (O₂) bildas magnesiumoxid (vitt pulver). Reaktionen är starkt exergonisk – den frigör stor energi som ljus och värme. Produkten (magnesiumoxid) är mer stabil och har därför lägre kemisk potentialenergi än reaktanterna (magnesium + syre) tillsammans.
Magnesium har två elektroner i sitt yttre skal och vill bli av med dem för att nå stabilitet. Syre är relativt stabil. När magnesium donerar sina elektroner till syre frigörs bindningsenergi. Magnesiumoxid är den lägenergiprodukten.
Detta förklarar varför magnesium brinner så intensivt (används i blitzpulver, fyverkerier) och varför magnesiumoxid är ett inert, stabilt salt som används som antacida eller tillskott – det har redan "brunnit ut" sin kemiska energi.
Hälsa och Sjukdom © https://www.sjukdom.online