Användningar av normalväteelektroden Elektroder

Standardväteelektrodrepresenterar nollpunkten på en skala från elektrodpotentialer användes av kemister att förstå redox (dvs. avseende oxidation-reduktion )-reaktioner . Det är i princip en gas elektrod. Vätgas injiceras i en glascellsom innehåller en platinaelektrod( platina deltar inte i några reaktioner ) . Gasen elektroden är införd i en utspädd syralösning ( 1 mol dm- 3 H + (aq) ) med vilken vätgasen reagerar . Det standardväteelektrodhålles under standardförhållanden av temperatur ( 298 grader Kelvin ) och tryck ( 1 atmosfär) . Standardväteelektroderhar många tillämpningar . Standard

IUPAC ( International Union of Pure and Applied Chemistry ) listar standardvätgaselektrodsom den universella referenselektrod, som anses ha en standardelektrodpotentialav noll under standardförhållanden vid alla temperaturer . Det standardväteelektrodcellär ansluten till en annan cell med en annan typ av elektrod för att mäta potentialen hos denna andra elektrod. Cellerna är förbundna medelst en tråd , till vilken en voltmeter ( ett instrument för mätning i volt Skillnaderna i potential mellan olika punkter i en elektrisk krets ) är också fäst . En saltbrygga mellan de två cellerna sluter kretsen . Standardväteelektrodär ansluten som den vänstra elektroden .
Man upptäcker elektrodpotential av en Testat Material

standardvätgaselektrodbedöms ha en potential noll , så standardelektrodpotentialav det testade materialet anses vara lika med den för hela cellen . Om den är negativ , har den testade elektroden en större tendens att förlora elektroner än väte. Om det är positivt , är den testad elektroden mindre redo att förlora elektroner än väte , och i själva verket har en större tendens att gå upp elektroner än väte . Det är sällan sker i praktiken , eftersom vätgaselektrodär svår att använda .
Spänningsserien

Standardelektrodpotentialerför olika material kan jämföras . De placeras i ordning i den elektrokemiska serien, från den mest negativa till den mest positiva. Material som är mycket negativ är bra reduktionsmedel , medan de mest positiva material är goda oxidationsmedel. Riktningen för en redoxreaktion mellan två material i serien kan förutsägas genom att jämföra deras standardelektrodpotentialer. Ju mer negativa materialet i paret förlorar elektroner ( oxideras ) medan den mer positiva materialet kommer att få dem ( minskas ) . Skillnaden måste vara mer än 0,3 V för en reaktion att ske under normala förhållanden , dock . Addera