Reaktionsmekanism
Silvernitrat (AgNO₃) + natriumfosfat (Na₃PO₄) → dubbelförskjutning. Ag⁺ + PO₄³⁻ → silverfosfat (Ag₃PO₄) fäller ut. Na⁺ + NO₃⁻ → natriumnitrat (NaNO₃) i lösning. Reaktionen drivs av silverfosfatets högre stabilitet.
Silvernitrat – mångsidigt ämne
- Spegel tillverkning (klassisk).
- Laboratorieanalyt: jonindikator (färgreaktioner).
- Elektronmikroskopi: färgning av proteiner/nukleinsyror.
- Oljeindustri: klorid/saltmätning i vatten.
- Försilvrade smycken, hårfärg, bläck, permanenta pennor, foto, keramik, vissa sprängämnen.
- Blomster: fördröjer knoppkrynkning/mognad i snittblommor.
- Medicinsk: kauterisering av blodkärl, munsår, vårtor. Giftigt vid intag.
Natriumfosfat – medicinsk och industriell användning
Na₃PO₄ (3 Na, 1 P, 4 O). Läkemedel: tömmer tjocktarmen före koloskopi (osmotisk laxeffekt → diarré). Risk: akut fosfatnefropati (njurskada vid svår uttorkning).
Silverfosfat – produkten
- Smältpunkt ~849 °C (1560 °F). Täthet 6,37 (vs AgNO₃ 4,35).
- Foto: ljuskänsligt medel vid fotokemisk vattenuppdelning/aktivt syre.
- Analytisk kemi: fällar fasta ämnen, fläcker biologiskt material, ger antibakteriella egenskaper (silverinbäddning).
Natriumnitrat – biprodukt
NaNO₃. Synonymer: salpeter, natriumsalt av salpetersyra. Inhalation → andningsirritation (hosta, andfåddhet). Livsmedelsbevaringsmedel men kan ge: gastroenterit, magsmärta, yrsel, blodig diarré, huvudvärk, psykisk påverkan, kramper, kollaps. Hud/ögonkontakt → irritation, rödnad, klåda, smärta.
